Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce como el momento de congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, debido a sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres sobre temblar adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un lado a otro, siempre guardando un equilibrio.

Las cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un bulto personal, a no ser que se le someta a temperaturas altas asi­ como se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno conocido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser bastante pequeсa o excesivamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que Son sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 clases de sуlidos, los vнtreos o amorfos asi­ como las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan en el interior de los sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas bastante parecidas a la sobre los sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado ininterrumpido y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que realmente son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, pero posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan prestaciones fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos asi­ como se rompen todo el tiempo a lo extenso de superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL PROTOTIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones deben acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a dos iones sobre signo opuesto, sino que en torno al iуn negativo se produce un ambito elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; igual sucede alrededor del catiуn, aunque en sentido inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas propiedades de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes conductores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y no ha transpirado aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre los iones va a depender sobre los tamaсos relativos de las partнculas positivas asi­ como negativas. En caso de que ambos iones son de aproximadamente el identico tamaсo, el empaque seri­a sobre arquetipo cъbico centrado en el torso, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios sobre las iones positivos a los iones negativos seri­a inferior a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su ocasii?n se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces generalmente covalentes. El enlace covalente seri­a bastante potente, poseen estructuras excesivamente compactas, las puntos de fusiуn asi­ como de ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe una red definida sobre бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo seri­a prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual de la configuracion.

En la configuracion de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La severidad del Diamante se tiene que a que cada enlace C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca y no ha transpirado Con El Fin De obtener una hendidura, lo cual es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi obligatorio estropear el conjunto de la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta determinado por sus maneras, carбcter dipolar y polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen entre sн sobre tal modo que los extremos del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremos de hidrуgeno de otras molйculas, lo cual seri­a el бtomo cГіmo ver quiГ©n le gusta el telegraph dating sin pagar sobre hidrуgeno sobre una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seri­a menos compacto que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto de el hielo es gran que el bulto del tiempo peso sobre agua lнquida.

La natura de las propiedades sobre la sustancia dependeri? sobre la esencia de las partнculas unitarias de que estб compuesta. A su vez, la natura de estas partнculas, en las aspectos tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas de las бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn pequeno) y esto hace que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya carga optimista estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones sobre los niveles de valencia, forman la cumulo mуvil que rodea al conjunto.