Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce como el punto sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, debido a sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de vibrar adentro sobre unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un ala a otro, invariablemente guardando un contrapeso.

Los cuerpos sуlidos poseen una manera definida o sea un volumen personal, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno acreditado como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La alternativa de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser muy pequeсa o excesivamente grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que Son de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos tipos de sуlidos, las vнtreos o amorfos y no ha transpirado las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan en el interior de los sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas extremadamente parecidas a la de los sуlidos, No obstante se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen manera geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuo y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos desplazandolo hacia el pelo extremadamente viscosos, pero posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan prestaciones fнsicas y quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares de fusiуn fijos y se rompen todo el tiempo a lo generoso de superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL TIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones tienen que ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones sobre sena opuesto, sino que en torno al iуn desfavorable se crea un sector elйctrico que posibilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece alrededor del catiуn, pero en significado inverso. El casamiento iуnico determina muchas de estas caracteri­sticas sobre los sуlidos iуnicos. Presentan lugares de fusiуn y sobre ebulliciуn altos, son duros y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes manejadores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes asi­ como aniones muy cargados son insolubles en agua

El modo de empaque de los iones depende de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas desplazandolo hacia el pelo negativas. Si ambos iones son sobre aproximadamente el igual tamaсo, el empaque seri­a de clase cъbico centrado en el torso, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn de radios sobre los iones positivos a las iones menos positivos seri­a inferior a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su ocasion se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El enlace covalente es bastante intenso, poseen estructuras muy compactas, sus lugares de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida de бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes y es prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual sobre la estructura.

En la organizacion de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y rнgidamente localizados dentro de los dos бtomos. La dureza del Diamante se debe a que cada enlace C-C es una pieza integral de la red gigantesca y no ha transpirado Con El Fin De obtener una hendidura, esto seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi indispensable descomponer la totalidad sobre la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta concreto por sus maneras, carбcter dipolar y polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn asi­ como de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen entre sн de tal forma que las extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno sobre visitantes oasis dating diferentes molйculas, lo cual seri­a el бtomo de hidrуgeno de la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido seri­a menos macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a mayor que el volumen del exacto lastre sobre agua lнquida.

La esencia de estas propiedades sobre la sustancia depende sobre la natura de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la esencia de las partнculas, en las enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (potencial sobre ionizaciуn escaso) y lo cual permite que todo el mundo los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se protegen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya carga optimista estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al total.